Ley de proporciones definidas (definida) 'comparación de elementos en cada compuesto es todavía' ejemplo: H 2 O → H masa: la masa de O = 2:16 = 1:8 c. Ley de múltiples proporciones (Ley de Dalton) 'si los dos elementos pueden formar dos o más compuestos, y la masa de uno de los el mismo elemento, en contraposición al segundo elemento de comparación de masas como enteros y simple '. Chris morgan lloramos abba padre mp3 descargar gratis. Ejemplos: – un elemento de N y O puede formar compuestos de NO y NO 2 – en compuestos NO masa, N = O = masa 14:16-en compuestos NO 2, N = masa total O = 14:32 – comparación de la masa de N en NO y no 2 son las mismas entonces la comparación de masas O = 16:32 = 1 d: 2. La ley de gas ideal para el gas ideal o un gas que se considera ideal, fórmula aplicable: PV = n RT Descripción: P = presión (atmosférica) V = volumen (litro) n = mol = g/Mr R = constante de gas (lt. K) T = temperatura (kelvins) de la fórmula se puede obtener: II. MASA ATÓMICA RELATIVA Y MASA MOLECULAR RELATIVA III. MOLE concepto en la química una unidad de la cantidad utilizada es mol b. LABORATORIO DE QUÍMICA. El cuaderno/diario de laboratorio. De hecho, la estequiometría ideal se observa en la práctica en pocas ocasiones. Ello es debido a. • Masas Atómicas. Escala del carbono 12. Masas atómicas relativas. • Concepto de mol. • Relaciones de masa de las fórmulas químicas. One mole es varias sustancias que contienen 6,02 x 10 ^ 23 mole relación con el número de partículas, el número de partículas = mol x 6,02 x 10 ^ 23 mole = el número de partículas/10 ^ 23 topo relaciones con Masa para elementos: • mol = g/ar • ar mole Gram = x para compuestos: • mol = g/mol = gramo • la relación del Sr. X Mr mole con el volumen de gas por un lunar de cualquier gas estándar del estado (0 ° c, 1 ATM) tiene volumen: 22, 4 litros. • Volumen de gas = mol x mol = volumen • 22,4/22,4 mol relación, el número de partículas y las relaciones de gas se pueden describir en forma de diagramas de la siguiente manera: 2 puntos por último, continúe a la siguiente página sí.
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